📘 ¿Qué es el peso molecular?
El peso molecular, también conocido como masa molecular, es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman un compuesto químico. Esta propiedad se expresa comúnmente en unidades de masa atómica (uma) o en gramos por mol (g/mol) si se trabaja con cantidades en laboratorio.
Calcular el peso molecular es fundamental en química porque permite:
✅ Realizar conversiones entre gramos y moles
✅ Preparar soluciones químicas con precisión
✅ Resolver ejercicios de estequiometría
✅ Comprender reacciones químicas a nivel cuantitativo
🧪 ¿Cómo se calcula?
✅ Paso 1: Escribe la fórmula química del compuesto
Ejemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico)
✅ Paso 2: Identifica la cantidad de átomos de cada elemento
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H: 2 átomos
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S: 1 átomo
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O: 4 átomos
✅ Paso 3: Consulta la masa atómica de cada elemento
Estas se encuentran en la tabla periódica:
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H = 1 g/mol
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S = 32 g/mol
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O = 16 g/mol
✅ Paso 4: Multiplica cada masa atómica por el número de átomos
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H: 2 × 1 = 2
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S: 1 × 32 = 32
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O: 4 × 16 = 64
✅ Paso 5: Suma todos los resultados
🎉 Resultado:
El peso molecular del H₂SO₄ es 98 g/mol
📌 Otros ejemplos rápidos
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H₂O (agua):
(2 × 1) + (1 × 16) = 18 g/mol -
CO₂ (dióxido de carbono):
(1 × 12) + (2 × 16) = 44 g/mol -
NaCl (sal común):
(1 × 23) + (1 × 35.5) = 58.5 g/mol
🧠 Recomendaciones útiles
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Siempre redondea las masas atómicas a 2 cifras decimales si trabajas en laboratorio.
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Usa g/mol si estás resolviendo problemas con moles o soluciones.
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Este cálculo es diferente a la masa molar relativa, pero en la práctica se usan como equivalentes en muchos contextos.
🔬 Aplicaciones reales
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Preparación de soluciones químicas en laboratorio
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Cálculos de reactivos y productos en una reacción
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Diseño de procesos en química industrial
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Evaluación de compuestos farmacéuticos
📚 Conclusión
El peso molecular es una herramienta esencial en la química que te permite conectar la teoría con la práctica. Con solo una fórmula y una tabla periódica, puedes calcularlo fácilmente y aplicarlo a muchos ejercicios y experimentos.